平抛运动8个公式 2020年成人高考高起本理综复习资料

化学

元素化合物

1.二氧化碳会使石灰水变浑浊

2.磷在氧气中产生大量白烟

3.将二氧化碳引入紫色石蕊测试溶液中，测试溶液变红

4.氧是氧化性的，一种常见的氧化剂

5.氢气、一氧化碳和甲烷的燃烧都会产生蓝色火焰，鉴别要看产品

6.铁在氧气中燃烧时，放出大量热量，产物为黑色固体。在瓶底放一些水或沙子，把电线绑在一个小木条上

7.水的净化方法包括沉淀、过滤、吸附和蒸馏

8.区分硬水和软水的方法是加入肥皂水或加热肥皂水

9.当在空气体中加热时，铜从红色变成黑色

10.硫在空气体中燃烧，在纯氧中产生淡蓝色火焰和明亮的蓝紫色火焰。所有产品都有刺激性气味。

11.铝在氧气中燃烧产生白光，产品为白色固体，不能在空气体中燃烧

12.镁的燃烧产生耀眼的白光，产品为白色固体

13.碳在氧气中燃烧发出白光，产品会使石灰水浑浊

14.紫色石蕊在酸溶液中变红，在碱溶液中变蓝，酚酞在酸中不变色，酚酞在碱中变红，指示剂在中性试剂中不变色。

物质守恒定律

1.参与化学反应的所有物质的总质量等于产生的所有物质的总质量

2.在化学反应中，“三不变”原子类型不变，原子数不变，质量不变

“某种改变”分子种类必须改变

“一不一定变”分子的数量不一定变

不同的盐酸滴加顺序导致不同的现象

1.盐酸和氢氧化钠:

盐酸滴加到NaAlO2中，白色沉淀首先出现，然后消失。

将NaAlO2滴加到HCl中-开始没有白色沉淀，然后产生白色沉淀

2.硝酸银和NH3 H2O:

将硝酸银滴加到NH3-H2O中，起初没有白色沉淀，然后产生白色沉淀。

将NH3·H2O滴入硝酸银中，白色沉淀首先出现，然后消失

3.氢氧化钠和三氯化铝:

将氢氧化钠滴加到三氯化铝中，白色沉淀首先出现，然后消失

将三氯化铝滴加到氢氧化钠中-起初没有白色沉淀出现，然后出现白色沉淀

4.Na2CO3和盐酸:

将Na2CO3滴入盐酸中-开始有气泡，但后来没有气泡产生

将盐酸滴入Na2CO3中-起初没有气泡，然后产生气泡

滴入na2co 3-开始没有气泡，然后产生气泡

具有相同最简单形式的有机物

1.CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯和葡萄糖

2.CnH2nO:饱和单醛和碳原子数为其两倍的饱和单羧酸或酯；

例如:乙醛和丁酸及其异构体

3.ch: c2p和C6H6

4.CH2:烯烃和环烷烃

异构体。

1.羧酸-酯-羟基醛CnH2nO2

2.二烯烃-炔烃CnH2n-2

3.氨基酸硝基烷烃

4.单烯烃-环烷烃CnH2n

5.醇醚CnH2n+2Ox

6.醛-酮-氧化烯CnH2nO

能发生取代反应的物质和反应条件

1.烷烃和卤素:卤素蒸汽和光；

2.苯及其同系物和卤素单质:铁作催化剂；

浓硝酸:50 ~ 60℃水浴；浓硫酸作为催化剂

浓硫酸:70 ~ 80℃水浴；

3.酯的水解:用无机酸或碱催化；

4.卤代烃的水解:氢氧化钠水溶液；

5.醇与氢卤酸的反应:新制备的氢卤酸:

6.苯酚和浓溴水

物质的颜色

BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg 2和三溴苯酚都是白色沉淀

Na2O2—浅黄色固体；Ag3PO4—黄色沉淀；s-黄色固体；AgBr—-浅黄色沉淀；AgI——黄色沉淀

N2O4、NO——无色气体；NO2——红棕色气体

Cl2，氯水-黄绿色；F2-浅黄绿色气体；Br2——暗红棕色液体；I2——紫黑色固体

洋红色溶液-红色；氢氟酸:玻璃的氢氟酸腐蚀

O3-浅蓝色气体；SO2——无色、有刺激性、有毒气体；solid无色固体

四氯化碳——无色液体，密度大于水，与水不混溶

Fes黑色固体

HF、HCl、HBr和HI是无色气体，在空气体中形成白雾

Al3白色絮状沉淀H4SiO4白色胶状沉淀

铜:简单的物质是紫色的

Cu2+-蓝色；CuO-黑色；氧化亚铜红

硫酸铜——白色；硫酸铜5po-蓝色

氯化铜-绿色

Cu2-蓝色；SO4——深蓝色溶液

铁:铁粉为黑色；整块实心铁是银白色的。

Fe2+-浅绿色；fe3o 4-黑色晶体；Fe2-白色沉淀

Fe3+-黄色；Fe3-红棕色沉淀；Fe3-血红蛋白溶液

氧化铁黑粉末；Fe 22-浅蓝色-绿色

fe2o 3-红棕色粉末

KMnO4 - ——紫色；MnO 4-紫色

NH3——无色气体，有刺激性气味

酸的性质:

酸与指示剂反应

酸与活性金属反应，进入和排出氢气

酸碱中和反应

酸与某些盐起反应

酸和金属氧化物发生复分解反应

碱的性质:

碱与指示剂反应

CO2、SO2、SO3与可溶性碱反应

碱溶液与一些盐溶液反应

盐溶液与一些碱溶液反应

盐的性质:

盐溶液与一些碱溶液反应

盐与某些盐反应

盐与某些金属发生反应

酸与某些盐起反应

材料燃烧知识:

1.提高燃烧效率的措施:有足够的氧气改善空气体和可燃物之间的接触

2.物质的燃烧条件:可燃物质有足够的氧气或空气体温度达到物质的燃点

3.灭火措施:隔离可燃物空气体或氧气，降低可燃物温度

三大污染，绿色能源

1.白色污染:不可降解塑料的随意处置

2.水污染:工业“三废”——任意排放废渣、废水、废气，任意施用农用农药、化肥，任意排放生活污水

3.空气体污染:粉尘和有害气体

4.绿色能源:水能、太阳能、风能、地热能和酒精

金属的特性:

金属与氧气反应

金属与酸反应

金属与某些盐发生反应

可以做喷泉实验的气体

1.NH3、HCl、HBr、HI等易溶于水的气体可用于喷泉实验。2.CO2、Cl2、SO2和氢氧化钠溶液；3.C2H2和C2H2与溴水反应

氧化物的性质:

二氧化碳、二氧化硫、SO3和水反应生成酸

K2O、Na2O、Boa、Coo和水反应生成可溶性碱

金属氧化物与酸反应

金属氧化物与还原剂反应

解决方案内容:

溶液的三大特性:均匀性、稳定性和混合性

溶解度四要素:一定温度，100克溶剂，达到饱和状态，溶解度是溶质的质量

溶解度定律:大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增加，极少数物质的溶解度随着温度的升高而降低

气体的溶解度随着温度的升高而降低，随着压力的升高而升高

1.选择气体发生装置时，请考虑:

反应物的状态反应条件

2.收集装置的选择应考虑:

比较密度和空气体的水溶性

3.当排放/

4.制氧注意事项:

用高锰酸钾制氧时，试管口应微微向下倾斜，并放入一个小棉球

制氧时氯酸钾不能与可燃物混合

气道应该只延伸到试管中一点点

5.二氧化碳生产的注意事项:

应该用大理石或石灰石代替碳酸钠

使用稀盐酸，而不是浓盐酸和硫酸

不能用排水采气法收集

6.放电空气法收集氧气的方法是用燃烧的木条将集气筒口放电，燃烧更剧烈

7.放电空气法收集二氧化碳的方法是:将燃烧的木条放入集气筒口，熄灭木条

8.识别氧气的方法是将带有火星的木条伸入瓶中，木条会重新点燃，证明是氧气

9.识别二氧化碳的方法是将气体引入清澈的石灰水中，石灰水变浑浊，证明是二氧化碳

10.鉴别一氧化碳、氢气和甲烷的方法是看燃烧后的产物。一氧化碳的火焰是蓝色的，产物是二氧化碳。

氢焰为淡蓝色，产物为水。甲烷火焰呈亮蓝色，其产物为二氧化碳和水。

与分子、原子、离子、元素和化合价相关的知识点:

1.分子是一种保持物质化学性质的粒子

2.分子是由原子组成的考试用书

3.分子和原子的体积和质量都很小

4.分子和原子不断运动

5.分子和原子之间有一定的间隔，可以压缩

6.同一物质的分子化学性质是相同的

7.在物理变化中，分子本身保持不变，但间隔变化

8.在化学变化中，分子组成和种类会发生变化

9.分子和原子的本质区别在于它们能否在化学变化中被细分

10.离子是带电的原子或原子团

11.在原子中:质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数

12.原子的化学变化有“三个常数”。原子的类型不变，原子的数量不变，质量不变

13.稀有气体原子和离子的最外层中的电子数量已经达到稳定的结构，但是不一定是稀有气体原子达到稳定的结

14.具有相同数量的核电荷或质子的一类原子属于同一种元素

15.同一元素的核荷数或质子数相

16.不同元素之间的本质区别在于质子或原子核电荷的数量不同

17.元素的化学性质与其原子结构中最外层的电子数密切相关

18.地壳中元素的含量是:O Si Al Fe Ca Na K Mg H…人体中前四位元素的含量:O C H N

元素活性顺序表:钾钙钠镁铝锌铁锡铅铜汞银铂金

19、原子的相对原子质量=质子数+中子数

20.单质中元素的化合价为零；化合物中元素正负价态的代数和为零

21.元素只谈论类型，不谈论数字

22、原子是化学变化中最小的粒子，不能分

23.如果有简单物质参与或者简单物质的形成有变化，化合价肯定会发生变化

24、在元素周期表中，原子序数=质子数

材料变更、材料性质和材料分类:

1.物理变化是没有新物质形成的变化，一般指形状变化或三态跃迁

2.化学变化是新物质形成的变化

3.物理变化和化学变化的本质区别在于是否产生了新的物质

4.微观化学变化的本质是分子分裂成原子，原子重新组合得到新的分子，产生新的物质

5.氧化物必须满足两个条件:两种元素之一是氧

6.燃烧的三个条件是:可燃材料有空气体或氧气温度达到燃点

7.可燃气体+助燃气体+点火...可能会发生爆炸

8.提高燃烧效率的两种方法:

有足够的空气体来增加可燃材料和空气体之间的接触面积

9、燃烧、缓慢氧化、自燃有共同点:

两者都与氧气反应并放出热量。它们都是氧化反应

10.特殊的物理变化包括:石油分馏、干冰升华、矿石破碎和潮解

11.特殊的化学变化包括:煤的干馏、物质变质和风化

12.特殊混合物:

溶液、合金、矿石、空气体、煤、石油、天然气和水煤气都是混合物

13.六种主要营养素:

糖、蛋白质、油脂、维生素、无机盐和水。前四个是有机的

14.三种合成材料:合成橡胶、合成纤维和塑料

物理学

1.动量定理:组合外力对物体的冲量等于其动量的变化。

公式:f和t =我

2.平抛运动公式:匀速直线运动和零初速度匀速加速直线运动的组合运动

水平运动:水平位移:x=誓言t水平速度:vex =誓言

垂直分量运动:垂直位移:y = g t2垂直分量速度:vie= g t

tag = Vie = Vogt Vo =Vyatka

V = Vo =沃斯Vie =静脉

如果七个物理量Vo、Vie、V、X、Y、T、Q中的任意两个已知，则其他五个物理量可以根据上述公式计算。

3.动量和冲量:动量:P = mV冲量:I = F t

4、匀速直线运动:

基本定律:电视= V0+at S =誓言t+at2

几个重要的推论:

Vt2 - V02 = 2as

AB段中间瞬时速度:TV/ 2=

AB截面位移中点的即时速度:Vs/2 =

匀速:vt/2 = vs/2；匀速加速或匀速减速直线运动:Vt/2

当初速度为零时，1s，2s，3s…ns中的位移比是12:22:32…N2；1s、2s、3s和ns中的位移比为1: 3: 5。第一米、第二米、第三米…第n米的时间比例是1:: …

无论初速度是否为零，连续相邻等时间间隔内匀速直线运动的质点的位移差都是一个常数:Ds = aT2

5.匀速圆周运动公式

线速度:V= Raw =2 f R=

角速度:w=

向心加速度:a = 2 f2 R

向心力:F = ma = m2r = M4 N2 R

注:匀速圆周运动物体的向心力是物体上的合力，总是指向圆心。

绕地球运行的卫星和绕太阳匀速运行的行星的向心力是由万有引力提供的。

氢原子核外围绕原子核作匀速圆周运动的电子的向心力是由原子核对原子核外电子的库仑力提供的。

6.垂直向上抛投运动:上升过程为匀速减速直线运动，下降过程为匀速加速直线运动。整个过程为匀速减速直线运动，初速度VO，加速度-g。

最大上升高度:H =

上升时间:t=

当上升和下降通过同一位置时，加速度是相同的，但速度是相等和相反的

上升和下降经过相同的位移需要相同的时间。从投掷到落回原位的时间:t =

适用于整个过程的公式:S = Vo标签t2 TV = Vo-g t

Vt2 -Vo2 = - 2气体

1.库仑力:F = K

2.浮力:F =破布

3.电场力:F =方程式

4.磁场力:

洛伦兹力:磁场对运动电荷施加的力。

公式:f = qVB方向左手定则

安培力:磁场对电流的作用力。

公式:F = BIL方向左手定则

1.两个平衡条件:

物体在并发力作用下的平衡状态:静止或匀速直线运动的物体，其组合外力为零。

f总和=0或:Fx总和=0 Fy总和=0

推论:如果三个不平行的力作用在一个物体上并且是平衡的，那么这三个力必须共享同一点。

三个同时存在的力作用在物体和天平上，其中任意两个力和第三个力的合力必须相等且相反

旋转轴固定的物体的平衡条件:力矩的代数和为零。

扭矩:M=FL

2.摩擦力公式:

滑动摩擦力:f= m FN

注:FN为接触面间的弹力，可大于g；或等于g；或者小于10克.

m为滑动摩擦系数，只与接触面的材质和粗糙度有关，与接触面积大小、接触面相对运动速度、正压力n无关。

静摩擦力:其大小与其他力有关，由物体的平衡条件或牛顿第二定律求解，与正压不成正比。

尺寸范围:0磅/英尺静态0磅/英尺

描述:

一、摩擦力可以与运动方向相同，也可以与运动方向相反。

b、摩擦可以做正功，也可以做负功，也可以不做功。

c、摩擦的方向与物体之间相对运动的方向或相对运动趋势的方向相反。

d、静止物体会受到滑动摩擦的影响，运动物体会受到静摩擦的影响。

3.胡克定律:F = kx

4.求f的合力:用平行四边形法则。

注意:力的合成和分解都遵循平行四边形规则。

合力可以大于、小于或等于分力。

5.重力:克=毫克

一、应该了解物理学的历史知识

1.托马斯·杨第一次在实验中观察到了光的干涉。

2.开尔文热力学温度标度-273.15℃是低温的极限，只能接近而不能达到。

3.牛顿发现了光的色散现象。

4.奥斯特发现了电流的磁效应，法拉第发现了电磁感应现象，建立了电场线和磁感应线的概念。

5.安培提出分子电流假说，揭示了磁现象的电学本质。

6.折射定律是荷兰数学家斯内尔总结出来的。

7.麦克斯韦建立了电磁理论，指出光是一种电磁波。赫兹通过实验证明了电磁波的存在。

8、伽利略的理想实验中，力是维持物体运动的原因。

9.伽利略发现了单摆的等时性，而荷兰的惠更斯确定了单摆的周期公式，发明了机械摆钟。

10.牛顿发现了万有引力定律，卡文迪许实验测得了万有引力常数G的值。

二、科学家对物理学的贡献:

1.洛伦兹贡献:1895年，发表了磁场对运动电荷的作用力公式。

2.法拉第贡献:电场用电场线法表示；电磁感应现象被发现了。法拉第电磁感应定律被发现。

经典标题:奥斯特发现电流的磁效应，法拉第发现电磁感应现象；

法拉第发现了磁场产生电流的条件和规律。

奥斯特对电磁感应的研究把人类带入了电气化时代；

法拉第发现了磁发电的方法和规律。

3.开普勒贡献:开普勒三定律

经典标题:开普勒发现万有引力定律和行星运动定律。

4.富兰克林的贡献:系统整理了当时的电学知识；一统天地之力。

5.哥白尼观点:日心说。

6.第谷贡献:测量天体运动。

7.亚里士多德的观点:重物理比轻物体下落得快；力是保持物体运动的原因。

经典标题:亚里士多德认为物体的自然状态是静止的，只有受到力的作用才会运动。

8.托勒密的观点:地心说得到了发展和完善。

9.奥斯特电流的磁效应

经典标题:奥斯特首次发现电流周围存在磁场；

法拉第根据带电导线周围的小磁针偏转发现了电流的磁效应。

10.欧姆:贡献:欧姆定律。

11.劳伦斯发现了回旋加速器。

12.阿斯顿贡献:发现了质谱仪；发现了非放射性元素的同位素。

13、牛顿:

牛顿在伽利略、笛卡尔、开普勒、惠更斯等人研究的基础上，总结出一套普遍适用的机械运动定律——牛顿运动定律和万有引力定律，建立了完整的经典力学体系。物理学从此成为一门成熟的自然科学。经典力学的建立标志着现代自然科学的诞生。

经典标题:

牛顿发现了万有引力，总结了万有引力定律。卡文迪什通过实验测量了引力常数。

牛顿认为，力的真正作用总是改变物体的速度，而不仅仅是使其运动；

牛顿万有引力定律奠定了天体力学的基础。

14.狄拉克的贡献:预言磁单极子必然存在。

15.卡文迪什的贡献:引力常数是可以测量的

典型主题:

牛顿通过实验第一次测量了引力常数；

卡文迪什第一次在实验室里熟练地使用了扭转平衡装置来测量引力常数的值。

16.安培磁场可以对电流产生作用力，并总结了这种作用力的规律。安培分子电流假说。

经典标题:安培最早发现磁场可以作用于电流；

安培提出了磁场作用于运动电荷的公式。

17.泰勒斯的贡献:发现被皮毛摩擦的琥珀可以吸引光线和羽毛、毛发等小物体。

18.威廉·赫歇尔的贡献:用望远镜发现了太阳系的第七颗行星天王星。

19.安娜发现了超导性。

20.密立根的贡献:密立根的油滴实验——测量基本电荷。