盐效应 无机与分析化学知识汇总一

原标题:【学乐汇】无机及分析化学知识概述一

开学快两个月了

但是！

仍然有许多学生对无机和分析化学感到头疼

别担心！

蔡晓星今天为每个人做了准备

无机和分析化学知识概述

请接受~ ~

溶解度平衡

一、沉淀和溶解-溶度积的平衡常数

1.沉淀-溶解平衡:在一定温度下，当不溶性电解质转变为水合离子的速率等于溶液中水合离子返回晶体表面的速率时，称为沉淀-溶解平衡。

2.溶度积:在一定温度下，不溶性电解质饱和溶液中各离子浓度的系数幂的乘积记为Ksp。

注意:

a、溶度积Ksp是不溶性电解质饱和溶液的特征常数；

b，sp K是化学平衡常数，只与不溶性电解质的性质和温度有关，与溶液中离子的浓度无关。

c、适用范围:不溶性强电解质和不溶性弱电解质

3.溶度积Ksp和溶解度S

①相似性:均可反映不溶性电解质的溶解度；

②差异:

A.溶解度sp K是一种平衡常数，表示在一定温度下不溶性电解质饱和溶液中离子浓度之间的关系；

B.溶解度S是浓度的表达式，表示在一定温度下1L不溶性电解质中溶质的量；

注意:

比较不同电解质的溶解度时，如果电解质属于同一类型，可以直接比较。Ksp越大，S越大；当比较不同类型的电解质溶液时，应使用Ksp计算溶解度s，然后比较大小

二、沉淀的形成和溶解

1.离子产品:

①定义:在一定的不溶性电解质溶液中，离子浓度系数次之

产品，用j表示。

②注:J和Ksp表达式相同，但概念不同，它们的关系就像反应熵与标准平衡常数的关系一样。

2.溶度积法则

沉淀溶解和形成的判断；

j￠KSP，R GM￠0，不饱和溶液，不形成沉淀，沉淀溶解物质饱和；

RGM KSP 0，过饱和溶液，有沉淀，直至饱和；

J = KSP，RGMM = 0，饱和溶液，处于沉淀和溶解的平衡状态。

3.等离子效应和盐效应

①等离子效应:在不溶性电解质中加入含有相同离子的强电解质，不溶性电解质的沉淀——溶解平衡向产生沉淀的方向移动，使其溶解度降低。这种现象称为同离子效应。

②盐效应:在不溶性电解质中加入易溶的强电解质，增加了不溶性电解质的溶解度。

③注意事项:

a、当加入含有相同离子的可溶性电解质时，会产生一定的盐效应。但当可溶性盐浓度较小时，同离子效应是主导因素；浓度较高时，盐效应对沉淀溶解平衡的影响大于同离子效应；

b、具有相同的离子效应必然会产生盐效应，而盐效应不一定会产生相同的离子效应

4.分步沉淀和沉淀转化

①分步沉淀:溶液中同时含有几种离子。由于溶解度不同，形成沉淀所需的离子浓度也不同。如果加入相同的电解质，溶解度小的离子会先从溶液中沉淀出来。

②离子沉淀的顺序取决于:

A.沉淀的Ksp:当沉淀离子的浓度相

同时，Ksp越小，首先沉淀的越多。

B.沉淀离子的浓度:不同类型的不溶性电解质或沉淀离子的浓度

当程度不同时，不能比较Ksp，要根据溶解度计算

沉淀转化:在含有沉淀的溶液中加入适当的沉淀剂，与溶液混合

离子中的某一种离子结合成更不溶的电解质，从而从一种沉淀物转变成另一种沉淀物。

相同温度下同类型不溶性电解质的Ksp值越高，越容易转化。

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希望这些知识点的总结对大家有所帮助！

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排版编辑：周子怡